Entalpi değişimi, bir sistemin sabit basınç altındaki ısı alışverişini ifade eder. Kimyasal reaksiyonlar ve fiziksel değişimler sırasında sistemin kazandığı veya kaybettiği enerji'yi ölçmenin bir yoludur. Entalpi (H), bir sistemin iç enerjisi (U), basıncı (P) ve hacminin (V) toplamıdır: H = U + PV. Ancak, entalpinin mutlak değerini ölçmek zordur; bu nedenle entalpi değişimine odaklanırız.
Entalpi değişimi (ΔH), reaksiyonun ürünlerinin entalpisi (H<sub>ürünler</sub>) ile reaksiyona girenlerin entalpisi (H<sub>girenler</sub>) arasındaki farktır:
ΔH = H<sub>ürünler</sub> - H<sub>girenler</sub>
Entalpi değişiminin işareti, reaksiyonun ekzotermik mi yoksa endotermik mi olduğunu gösterir:
Entalpi değişimi genellikle kJ/mol cinsinden ifade edilir ve reaksiyonun gerçekleştiği koşullara (sıcaklık, basınç, vb.) bağlıdır. Standart entalpi değişimi (ΔH°), 298 K (25 °C) ve 1 atm basınçta ölçülen entalpi değişimidir.
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page